题目内容
在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（ ）A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%
【答案】分析：A．升高温度，平衡向正反应方向移动；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动；
D．从等效平衡的角度利用三段式法解答．
解答：解：A．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A错误；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×
=2.5mol/L，故C正确；
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则
2HI（g）?I2（g）+H2（g）
起始：2mol 0 0
转化：1mol 0.5ml 0.5mol
平衡：1mol 0.5mol 0.5mol
HI的转化率为
=50%，
再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题易错点为D，注意从等效平衡的角度分析．
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动；
D．从等效平衡的角度利用三段式法解答．
解答：解：A．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A错误；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×
=2.5mol/L，故C正确；D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则
2HI（g）?I2（g）+H2（g）
起始：2mol 0 0
转化：1mol 0.5ml 0.5mol
平衡：1mol 0.5mol 0.5mol
HI的转化率为
=50%，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题易错点为D，注意从等效平衡的角度分析．
练习册系列答案
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I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是