题目内容
已知：2Al (s)+
O2（g）=== Al2O3(s)
△H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe
(s) +O2（g）=== Fe2O3(s)
△H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=－828.42kJ·mol-1
【解析】考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①－②即得到
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ，所以反应热△H＝―1 644.3 kJ• mol-1＋815.88 kJ• mol-1＝－828.42kJ·mol-1。
O2（g）=== Al2O3(s) △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
O2（g）=== Al2O3(s) △H=
-1 644.3 kJ• mol-1(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
|
化学键 |
Cl－Cl |
H—H |
H—Cl |
N≡N |
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键能/kJ·mol |
243 |
436 |
431 |
946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH = （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。