Question

3．下列说法或表示错误的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
• B． 已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，则有反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）△H=+92.3kJ•mol^-1
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
• D． 已知氧气较臭氧稳定，则3O₂（g）═2O₃（g）△H＞0

Answer 1

分析 A．硫蒸气具有的能量较高，燃烧时放出热量较大；
B．热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比；
C．浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量偏大；
D．物质具有的能量越低，其稳定性越强．

解答 解：A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有的能量大于硫固体，则前者放出热量多，故A正确；
B．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，根据焓变与化学计量数成正比可得：HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）△H=+92.3kJ•mol^-1，故B正确；
C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，由于浓硫酸溶于水放热，则将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合后放出热量偏大，即放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D．已知氧气较臭氧稳定，则氧气具有的能量较低，说明反应3O₂（g）═2O₃（g）为吸热反应，其△H＞0，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握物质稳定性与具有能量的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．