题目内容
由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是（ ）
| A、Na、Zn |
| B、Na、Al |
| C、Fe、Mg |
| D、Zn、Cu |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，故参加反应的氯气为121g-50g=71g，物质的量为1mol，假设金属都为+2价，据此计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
解答：
解：两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，故参加反应的氯气为121g-50g=71g，物质的量为
=1mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为
=50，
A．若Na为+2价，则其相对原子质量为46，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对分子质量介于46～65之间，可为50，故A正确；
B．若Na为+2价，则其相对原子质量为46，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
×27=18，二者相对分子质量都小于50，故B错误；
C．Fe与氯气反应生成FeCl3，当Fe的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
×56=37.3，Mg的相对原子质量为24，二者相对分子质量都小于50，故C错误；
D．Zn的相对原子质量为65，Cu的相对分子质量为64，二者相对分子质量都大于50，故D错误．
故选A．
| 71g |
| 71g/mol |
| 50 |
| 1 |
A．若Na为+2价，则其相对原子质量为46，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对分子质量介于46～65之间，可为50，故A正确；
B．若Na为+2价，则其相对原子质量为46，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
| 2 |
| 3 |
C．Fe与氯气反应生成FeCl3，当Fe的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
| 2 |
| 3 |
D．Zn的相对原子质量为65，Cu的相对分子质量为64，二者相对分子质量都大于50，故D错误．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价．
练习册系列答案
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