下列实验现象预测正确的是(双选)( ). A．实验Ⅰ:电流表A指针偏转.碳棒上有红色固体析出B．实验Ⅱ:电流表A指针偏转.铁极上有无色气体产生C．实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生.铁极上有黄绿色气体产生D．实验Ⅳ:粗铜溶解.精铜上有红色固体析出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象预测正确的是(双选)(　　)。

A．实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出

B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生

C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生

D．实验Ⅳ：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出

【解析】　Ⅰ为原电池，实质是铁置换出铜，铁为负极，故A正确；Ⅱ为原电池，实质为模拟吸氧腐蚀，故B错误；Ⅲ为电解食盐水，阳极(石墨电极)附近产生黄绿色氯气，阴极(铁电极)附近产生无色氢气，故C错误；Ⅳ为铜的精炼，故D正确。

练习册系列答案

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三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为

b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。

向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ________。

(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________ _____________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A()。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：

Ⅰ.下列关于双酚A的说法不正确的是________(填序号)。

A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害

B．双酚A的分子式是C15H16O2

C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3

D．1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

Ⅱ.聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：

(1)反应①②③④⑤中属于取代反应的有________。

(2)有机物A的结构简式为_________________________________。

(3) 按系统命名法的名称为________。

(4)CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有________种(不含加成产物)。

(5)反应⑥的另一产物为________。

(6)写出反应⑤⑦的化学方程式：

反应⑤_________________________________________________________。

反应⑦________________________________________________________，

该反应的反应类型为____________________________________________。

某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选) (　　)。

第一份	加入0.5 g水	很快产生火花
第二份	加入1 g胆矾	约需30 s产生火花
第三份	加入1 g无水硫酸铜	1 min时仍没有明显反应现象

A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率

B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3

C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟

D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应

下列对物质用途的描述中，错误的是(　　)。

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B．Na2O2可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D．NaClO可用作消毒剂

用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是(　　)。

A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－===Cu2＋

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

下列叙述正确的是(双选)(　　)。

A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大

D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)。

①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸

B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA

C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA

D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

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