Question

12．某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（　　）

• A． 均加倍
• B． 加入1mol C
• C． 均增加1mol
• D． 均减半

Answer 1

分析 某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．依据平衡常数概念和化学方程式计算得到该温度下反应的平衡常数，设体积为1L，则K=$\frac{4{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.5，改变条件依据平衡常数概念分别计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向，据此分析解答．

解答 解：某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．依据平衡常数概念和化学方程式计算得到该温度下反应的平衡常数，设气体体积为1L，则K=$\frac{4{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.5；
A、设气体体积为1L，均加倍 Q=$\frac{8{\;}^{2}}{8{\;}^{2}×4}$=0.25＜K=0.5，反应正向进行，所以A的转化率增大，故A错误；
B、设气体体积为1L，加入1molC，Q=$\frac{5{\;}^{2}}{4{\;}^{2}×2}$=0.78＞K=0.5，平衡逆向进行，所以A的转化率减小，故B正确；
C、设气体体积为1L，均增加1mol，Q=$\frac{5{\;}^{2}}{5{\;}^{2}×3}$=$\frac{1}{3}$＜K=0.5，反应正向进行，所以A的转化率增大，故C错误；
D、设气体体积为1L，均减半，Q=$\frac{2{\;}^{2}}{2{\;}^{2}×1}$=1＞K=0.5，平衡逆向进行，所以A的转化率减小，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．