题目内容
7．用下列装置能达到有关实验目的是（ ）
| A． | 甲图装置用标准液滴定待测液 | B． | 用乙图装置制备Fe（OH）2 | ||
| C． | 丙图装置可制得金属钾 | D． | 丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
分析 A．氢氧化钠应该用碱式滴定管盛放，图示滴定管为酸式滴定管；
B．煤油的密度较小，可以起到隔绝空气的作用；
C．金属钾的活泼性大于铝，不能用铝热反应制取铝；
D．大试管中温度较高，应该将碳酸钠放入大试管中．
解答 解：A．图示滴定管为酸式滴定管，标准液为NaOH溶液，应该用碱式滴定管盛放，故A错误；
B．煤油浮在硫酸亚铁溶液上方，能够隔绝空气防止氢氧化亚铁氧化，可用乙图装置制备Fe（OH）2，故B正确；
C．铝热反应制取的金属活泼性小于Al，K的活泼性大于铝，无法通过铝热反应制备，故C错误；
D．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性时，应该将碳酸钠盛放中温度较高的大试管中，图示装置无法达到实验目的，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氢氧化亚铁制备、中和滴定、碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验、铝热反应等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝 | |
| B． | HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 | |
| C． | 非极性键不只存在于双原子单质分子中 | |
| D． | 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 |
有一种新合成的高度对称的有机物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和35.2g，经检验剩余气体为O2．
，其核磁共振氢谱有5个吸收峰．
15．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）图1电解装置可将SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5：2
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）图1电解装置可将SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5：2
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．
回答下列问题：
12．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
| A． | 甲醛的电子式： | B． | 乙醇分子的球棍模型： | ||
| C． |  的名称：3-甲基-2-丁烯 | D． | CO2的分子模型示意图为： |
19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射 | 有丁达尔效应 | 微蓝色透明液体为胶体 |
| B | 将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO4和BaSO3 |
| C | 取将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 | 两溶液均褪色 | X可能是乙烯 |
| D | 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Y中一定含有SO42- |
| A． | A、 | B． | B | C． | C | D． | D |
15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 | |
| B． | PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 | |
| C． | 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 | |
| D． | “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生 |
16．
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）| A． | NA•a3•ρ | B． | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{6}$ | C． | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{4}$ | D． | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{8}$ |