题目内容
4．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
| A． | 难溶于水，易溶于乙醚 | |
| B． | 可与NaOH溶液发生水解反应 | |
| C． | 其同分异构体不可能有芳香族化合物 | |
| D． | 分子中含有的官能团是过氧键、醚键和酯基 |
分析 A．该分子中没有亲水基，只有憎水基，根据相似相溶原理判断其溶解性；
B．酯基能发生水解反应；
C．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4；
D．该分子中的官能团是酯基、醚键和过氧键．
解答 解：A．该分子中没有亲水基，只有憎水基，根据相似相溶原理知，该物质不易溶于水，易溶于有机溶剂乙醚，故A正确；
B．酯基能发生水解反应，该分子中含有酯基，所以能与NaOH溶液发生水解反应，故B正确；
C．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4，所以该有机物的同分异构体中可能含有苯环，故C错误；
D．根据图知，该分子中的官能团是酯基、醚键和过氧键三种官能团，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团的性质是解本题关键，注意不饱和度的计算方法，环的不饱和度是1、双键的不饱和度是1，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 将NH4Cl溶液蒸干灼烧制备NH4Cl固体 | |
| B． | 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 | |
| C． | 用可见光束照射以区别溶液和胶体 | |
| D． | 用分液的方法分离酒精和水的混合物 |
15．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | |
| B． | CO2分子的结构式：O═C═O | |
| C． | 原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_8^{14}C$ | |
| D． | 氯化钾的分子式：KCl |
12．下列关于卤素的说法中，正确的是（ ）
| A． | 单质的密度随核电荷数的增加逐渐减小 | |
| B． | 单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐变浅 | |
| C． | 单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱 | |
| D． | 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 |
9．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
①用化学方程式解释实验1中产生现象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃时，BaSO4的Ksp为1×10-10，硫酸钡的溶解度约是2.33×10-4g．
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol•L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊 |
| 2 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊 |
| 3 | 取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 |
②由实验1、2、3对比，可以得到推论含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 4 | 取固体混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊 |
ii．实验1和4对比，乙获得推论：硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃时，BaSO4的Ksp为1×10-10，硫酸钡的溶解度约是2.33×10-4g．
16．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（ ）
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水．
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
6．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | 水杨酸（ ） |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11 |
| A． | 常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH | |
| B． | 常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和  溶液中所含离子总数前者小于后者 | |
| C． |  +2NaHCO3→ +2H2O+2CO2↑ | |
| D． | 最多可与2molCO2反应 |
7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA | |
| B． | 通常情况下，32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA | |
| C． | 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，将分子总数为NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合气体体积约为22.4L |