题目内容
已知在10l kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ．则下列说法中正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 | B、1 mol H2O（1）具有的能量大于1 mol H2O（g）具有的能量 | C、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+483.6 kJ?mol-1 | D、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）具有的能量总和大于2 mol H2O（g）具有的能量 |
分析：A、计算1molH2完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量为氢气的燃烧热；
B、根据液态水具有的能量低于气态水具有的能量分析；
C、热化学方程式需要标注物质聚集状态，反应是放热反应，焓变为负值；
D、依据反应是放热反应和能量守恒分析判断．
B、根据液态水具有的能量低于气态水具有的能量分析；
C、热化学方程式需要标注物质聚集状态，反应是放热反应，焓变为负值；
D、依据反应是放热反应和能量守恒分析判断．
解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，氢气的燃烧热数值大于241.8 kJ?mol-1，故A错误；
B、液态水具有的能量低于气态水具有的能量，所以1molH2O（l）具有的能量小于1molH2O（g）的能量，故B错误；
C、反应是放热反应，焓变为负值，4g氢气燃烧生成气态水放热483.6KJ，反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，故C错误；
D、反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，即2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O（g）的能量，故D正确；
故选D．
B、液态水具有的能量低于气态水具有的能量，所以1molH2O（l）具有的能量小于1molH2O（g）的能量，故B错误；
C、反应是放热反应，焓变为负值，4g氢气燃烧生成气态水放热483.6KJ，反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，故C错误；
D、反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，即2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O（g）的能量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热概念应用等知识，题目难度中等，注意反应前后能量守恒的分析判断，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的分析、理解能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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