题目内容
在自然界中硼元素常以硼砂的形式存在。硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。用盐酸或碳酸处理硼砂便得到硼酸：
Na2B4O7?10H2O + 2H+ → 4H3BO3 + 2Na+ + 5H2O
（1）按上述反应式生产30g硼酸，需用多少克硼砂？
（2）为使上述反应式的的转化成为可能，需加入密度d = 1.12g?cm－3的25%盐酸多少mL？
（3）已知硼的配位数为3和4，试画出硼砂的结构式（2个硼是三配位，2个硼是四配位）。
解析：前两小题是根据方程式进行运算的，第3小题要充分应用所给条件，联系已学的课本知识进行系逻辑思维。
解：（1）M (H3BO3) = 62g?mol－1 M (硼砂) = 382g?mol－1
m (硼砂)= 
× 328g?mol－1 = 46.21g
（2） m (HCl) = 
× 36.5g?mol－1= 8.83g
V(HCl) = 
÷ 1.12 g?mol－1 =31.54 mL
（3）Na2B4O7?10H2O = [Na(H2O)4]2[B4O5(OH)4]
[B4O5(OH)4]2－结构为：
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