题目内容

10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X、Y都存在同素异形现象
B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质W
C．Z和Y形成的化合物中只存在离子键
D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

分析 由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，原子序数大于Na，则W为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，
A．C有金刚石、石墨等同素异形体，O有氧气、臭氧等同素异形体，故A正确；
B．Al为活泼金属，电解熔融氧化铝可冶炼Al，故B正确；
C．Z和Y形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、O-O非极性共价键，故C错误；
D．R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，不能完全溶解，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
C．1 mol•L-1 FeCl3溶液中：H+、Na+、SCN-、SO42-
D．由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-
12．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．金刚烷的分子式是C10H20B．X的同分异构体可以是芳香化合物
C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有两种
9．某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极），下列说法不正确的是（　　）
A．电极a连接的是电源的正极
B．若电路中转移0.03mol e-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C．图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D．阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O
5．（已知反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.4
（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol•L-1，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积     B．CO2         C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂   E．增加Fe的量
（4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T
2）．
  
15．下列反应中能产生SO2的是（　　）
①硫在空气中燃烧     ②亚硫酸钠和硫酸反应     ③碳和热的浓硫酸反应    ④铜和热的浓硫酸反应．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②③④
2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能充全反应的是（　　）
A．过量的稀硝酸与碳酸钠B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸
19．下列说法中正确的是（　　）
A．3p2表示3p上有两个杂化轨道
B．处于最低能量的原子叫做较低能量的激发态原子
C．原子中，2p、3p、4p 具有相同的轨道数
D．原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
20．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（　　）
ABCD
方
案
目
的		验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性
A．AB．BC．CD．D

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