题目内容

13．将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据上述现象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液？（填溶质的化学式）
A．Ba（NO3）2 B．HCl   C．H2SO4
（2）写出上述①②反应的离子方程式．Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

分析 ①能和碳酸钠反应生成白色沉淀的是硝酸钡；
②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出，则B为盐酸；因硫酸能和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，
③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，则C为硫酸，以此分析判断A、B、C各物质，结合化学用语来解答．

解答 解：①能和碳酸钠反应生成白色沉淀的是硝酸钡；②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出，则B为盐酸；因硫酸能和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，则C为硫酸，
（1）通过以上分析知，A是 Ba（NO3）2 B是HCl，C是硫酸．故答案为：Ba（NO3）2；HCl；H2SO4；
（2）①钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，②碳酸钡和盐酸反应生成钡离子、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

点评 本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，明确各物质的性质是解本题的关键，注意在解题时问题的要求，把握化学用语的使用，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（　　）
A．30%B．40%C．60%D．70%
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA
B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA
C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键
D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
1．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

乙醇1，2二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
请回答下列问题：
（1）写出制备1，2二溴乙烷的反应原理方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序号）．
a．引发反应            b．加快反应速度c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成
（3）装置B的作用是判断装置是否堵塞．
（4）在装置C中应加入c（填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水的颜色完全褪去．
（6）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在下（填“上”或“下”）层．
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
8．有机物D，质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g．其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子；D的分子式为C5H10O；
（2）Ⅲ的反应类型为a、b（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH=CH2+NaBr+H2O；
Ⅳ-?：（CH3）2CHCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{H+}^{水浴}$（CH3）2CHCH2COOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为（CH3）2CHCH2CH2OH+（CH3）2CHCH2COOH（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．
18．（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，
②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
（2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是288KJ
（3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
N≡N946.0kJ•mol-1
H-H436.0kJ•mol-1
N-H390.8kJ•mol-1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．
5．氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000oC以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
（1）H2和O2化合生成H2O的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量．
（2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
（3）下列反应中，△H＞0的反应有②③．（填序号）
①铝片与稀盐酸反应   ②Ba （OH）2•8H2O与NH4Cl的反应③碳酸钙高温分解的反应  ④甲烷在空气中燃烧反应
（4）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．
20．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和盐酸； Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（ 过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）

工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ；

②将浊液加热到80℃， 。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

（4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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