题目内容

制备硅单质时，主要化学反应如下：
(1)SiO2+  2C Si+2CO↑
(石英沙) (焦炭) (粗硅)
(2)Si(粗)+2Cl2SiCl4
(3)SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
对上述三个反应的叙述中，不正确的是
[     ]
A．(1)(3)为置换反应
B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应
C．(2)为化合反应
D．在3个反应中硅元素均被还原
D
练习册系列答案
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多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：

①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244

回答下列问题：

（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________

（2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反   应的热化学方程式为_____________________________________________

（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①                ，②               

（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为           （滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）

（5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________

（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O的质量为多少吨？

 

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