题目内容
100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
B
【解析】
试题分析：A、加入6 mol·Ｌ－１的盐酸使氢离子浓度增大，物质的量增加，所以反应速率加快，生成的氢气量增加，错误；B、加入硫化铜，可与锌发生置换反应，生成单质铜附着在锌片上，与盐酸构成原电池，使反应速率加快，同时氢离子的物质的量不变，所以氢气量不变，正确；C、加入蒸馏水使氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误；D、加入氯化钠溶液，与加入水的效果相同，同样是氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误，答案选B。
考点：考查条件改变对反应速率的影响
练习册系列答案
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（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
