Question

下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓; HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.NaCl、NH3?H2O都是电解质，上述表示的是电离方程式。前者完全电离，电离方程式用等号：“===”，后者是弱电解质，电离方程式用可逆号：“”，正确；B.两个式子都是离子方程式，是表示一类反应，正确；C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者是由于SO2是酸性气体，与碱发生反应使溶液的碱性减弱，所以酚酞溶液红色褪去，褪色的原因不同，错误；D.在这两个反应中，元素Cl、S化合价既升高，又降低，因此都是在反应中既作氧化剂又作还原剂，正确。

考点：考查化学符号或方程式、现象的原因解释的正误判断的知识。