题目内容

H2的相对分子质量为
 
，其摩尔质量为
 
，在标准状况下，1.5mol H2的体积为
 
．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据H原子相对原子质量计算氢气的相对分子质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，根据V=nVm计算氢气的体积．
解答： 解：H2 的相对分子质量为1×2=2，其摩尔质量为2g/mol，标况下，1.5mol H2 的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：2；2g/mol；33.6L
点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积，比较基础，有利于学生对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（　　）
A、戊烷B、2-甲基丁烷
C、己烷D、2，2-二甲基丙烷
3.01×1023个OH-的物质的量为
 
，质量为
 
．
已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是
 
．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是
 
、
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
②
 
．反应类型：
 
．
④
 
．反应类型：
 
．
⑤
 
．反应类型：
 
．
盐A（含结晶水）可发生如下的转化关系（部分生成物略去）．其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀．在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．

（1）写出由B→I的工业意义
 

（2）写出下列反应的化学方程式
G→I
 

C→H
 

（3）电解混合液X的阳极电极反应式为
 

（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为
 
．
铝是一种重要的金属．
（1）铝在元素周期表中的位置是
 
．
（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为
 
．
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为
 
；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为
 
．
（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶体，主要操作包括
 
，在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）
 
．
保持营养均衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段，也是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
 
（ 填字母）
A．碘           B．铁          C．钙
（3）人类的生命活动需要糖类、
 
、
 
、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
（4）阿司匹林具有
 
 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：
 
．
（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
 
，属于防腐剂的是
 
．
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质亚硝酸钠氯化钠
1．酸性条件下的稳定性微热分解为NO和NO2微热时不分解
2．熔点271℃801℃
3．室温时的溶解度约80g约35g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
 
．
将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（　　）
A、0.05mol
B、0.1mol
C、0.25mol
D、0.5mol

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