题目内容
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
关于该反应，下列说法正确的是（ ）
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A、KClO是还原剂 |
| B、高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| C、每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 mol |
| D、高铁酸钾为还原产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-2价，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，故A错误；
B．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故B错误；
C．每生成1 mol高铁酸钾转移电子为1mol×（6-3）=3 mol，故C正确；
D．Fe元素失去电子被氧化，则高铁酸钾为氧化产物，故D错误；
故选C．
B．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故B错误；
C．每生成1 mol高铁酸钾转移电子为1mol×（6-3）=3 mol，故C正确；
D．Fe元素失去电子被氧化，则高铁酸钾为氧化产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
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