题目内容
17．
工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（ ）| A． | a极与电源的负极相连 | B． | 产物丙为硫酸溶液 | ||
| C． | 离子交换膜d为阴离子交换膜 | D． | b电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
分析 装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜．
解答 解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；
A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；
B、阳极a生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；
C、阳极a生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C错误；
D、阳极a生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，b电极是阴极，该电极上应该发生得电子的还原反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
高效智能课时作业系列答案
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目
．
．
8．在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{100W}{36a}$×100% | B． | $\frac{W}{36a+W}$×100% | C． | $\frac{W}{3600a+W}$×100% | D． | $\frac{100W}{36a+W}$×100% |
5．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 398 | K1′ | K2′ |
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．
=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl2）=（1-x）a．
．
．
和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选），制备 
的合成路线，合成路线流程图示例如下：
．
9．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X是SO2，它既有氧化性又有还原性 | |
| B． | 干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO | |
| C． | Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO | |
| D． | 等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强 |
6．下列说法（或实验），不正确的是（ ）
| A． | 丙烯与HBr加成得到的两种产物，无论通过核磁共振氢谱的吸收峰个数、还是峰面积之比，都可以进行区分 | |
| B． | 实验室制乙炔并探究其性质，需首先通过氢氧化钠，以去除去其中混有的硫化氢、磷化氢等酸性气体 | |
| C． | 利用溴乙烷的消去反应来制乙烯，并探究乙烯与高酸钾溶液反应的情况，需先通过水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干扰 | |
| D． | 乙酸、乙醇酯化反应实验：①使用浓硫酸做催化剂、吸水剂，②加热，及时蒸出乙酸乙酯，③适当过量的乙醇，都是在实验室条件下提高乙酸乙酯产率的方法 |
8．下列关于温度计的使用错误的是（ ）
| A． | 蒸馏时，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口，以测量蒸气温度 | |
| B． | 实验室制备乙烯时，温度计水银球应放置在溶液中，以测量溶液温度 | |
| C． | 实验室制备乙烯时，可以使用体温计代替温度计控制溶液温度 | |
| D． | 控制反应温度在50-60℃之间比较好的方法是用水浴加热，用温度计控制水浴温度在50-60℃之间 |