题目内容
放射性元素碘131（
）和铯137（
）是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是
A．
与的所有性质都相同
B．原子中含有中子数比质子数多27
C．与的中子数相同
D．与是同素异形体
B
【解析】
试题分析：A．
与
的物理性质不同，化学性质相似，A错误；B．
原子中含有中子数比质子数多137—55—55＝27，B正确；C．与的中子数不相同，分别是137—55＝82、131—53＝78，C错误；D．与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误，答案选B。
考点：考查同位素的有关判断
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 | |
① | Cl2 | FeBr3 | Cl- | ||
② | KClO | 浓盐酸 | Cl2 | ||
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．氧化性强弱的比较：KClO < Cl2
D．第①组的反应只可能有一种元素被氧化
有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组 | A -268.8 | B -249.5 | C -185.8 | D -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | Br2 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | HF 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | H2Se -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
