题目内容
下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 |
| B | 取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| C | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该Fe（NO3）2试样已经变质 |
| D | 将SO2通入溴水中 | 验证SO2具有漂白性 |
分析：A．强酸反应制弱酸；
B．没有排除AgCl的干扰；
C．溶液中含有NO3-，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；
D．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸．
B．没有排除AgCl的干扰；
C．溶液中含有NO3-，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；
D．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸．
解答：解：A．HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使硅酸钠生成硅酸，故A正确；
B．没有排除AgCl的干扰，也可以存在Ag+，故B错误；
C．加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，就不能证明了，故C错误；
D．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故D错误．
故选A．
B．没有排除AgCl的干扰，也可以存在Ag+，故B错误；
C．加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，就不能证明了，故C错误；
D．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故D错误．
故选A．
点评：本题考查实验操作与实验探究问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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（2009?海淀区一模）下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（ ）
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下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| C | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该Fe（NO3）2试样已经变质 |
| D | 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 | 皂化反应不完全 |
A．A
B．B
C．C
D．D
下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO42- |
| C | 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该Fe（NO3）2试样已经变质 |
| D | 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 | 皂化反应不完全 |
A．A
B．B
C．C
D．D