题目内容

向400 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3,的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

(1)

加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_____________ （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是__________________ 。

(2)

溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是________．当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是________．

(3)

将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表中．

答案：
解析：

(1)

(2)

1∶1

(3)


练习册系列答案
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在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O2?2SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2：
（1）SO2的起始浓度为
6
V
mol/L
6
V
mol/L
，SO3（气）的平衡浓度为
4
V
mol/L
4
V
mol/L
；
（2）SO2的转化率为
66.67%
66.67%
，O2的平均反应速率为
0.2
V
mol/（L?min）
0.2
V
mol/（L?min）
；
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为
22.22%
22.22%
，此时体系压强为反应起始时体系压强的
0.9
0.9
倍；
（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（气），此时正反应速率将
增大
增大
，逆反应速率将
增大
增大
，平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动．
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：
放热
放热
 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
（选填A、B、C、D、E）．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
75%
75%
．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
x
x
．
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
0.44
0.44
．

向a mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B．产生沉淀的物质的量n和加入B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

[　　]

A．

90mLB时，A溶液中金属离子沉淀完全

B．

110mLB时，沉淀物仅为BaSO4

C．

B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量之比为1∶1

D．

当溶液中含有NaAlO2时，加入B溶液体积：V(B)≥100mL
向a mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V( B)的关系如下图所示，下列判断正确的是
[     ]
A.加入90 mL B时，A中的金属离子沉淀完全
B.加入110 mL B时，沉淀物仅为BaSO4
C.B溶液中c(Na2SO4):c(NaOH) =1:1
D.当溶液中含有NaAlO2时，V(B)≥100 mL

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