题目内容
①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 ．
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：①根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；
②依据反应产生的物质性质分析判断；
②依据反应产生的物质性质分析判断；
解答：
解：（1）已知0.5mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-512KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-512KJ/mol；
（2）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-512KJ/mol；
（2）还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染；
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，热化学方程式的计算，题目较简单．
练习册系列答案
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