题目内容

20．下列说法中不正确的是（　　）
A．周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体
B．周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

分析 A、根据周期表的结构分析；
B、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；
C、Ⅷ族占3个纵行；
D、阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数．

解答 解：A、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质有非金属的性质，能作半导体材料，故A正确；
B、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故B错误；
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，故C正确；
D、X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了元素性质递变规律和元素周期表结构，明确元素周期表排布规律和元素周期律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D
11．某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm3．该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，进行了如下实验操作：
①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到c g固体．
回答下列问题：
（1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等离子．
（2）该卤代烃中所含卤素的名称是氯，判断的依据是滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（3）该卤代烃的相对分子质量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
（4）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的固体质量cA（填写下列选项代码）．
A．偏大B．偏小C．不变D．无影响．
8．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl3；实验室制取A的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．
15．下列各组物质中，用溴水或高锰酸钾酸性溶液均能鉴别的是（　　）
A．1-己烯、苯B．乙烯、乙炔C．甲苯、苯D．己烷、戊烷
5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．
溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．A金属可以把B金属从其盐溶液中置换出来
9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图．
（1）曲线a对应的温度是200℃．
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点比N点的反应速率快
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93．
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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