Question

（12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)

（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 ；

选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（2）该反应平衡常数K的表达式为K= ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。

a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂．

 

Answer 1

（12分）（1） 放热 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol ； 不能

（2）K= ，减小； （3） c 。

【解析】

试题分析：（1）由于该反应的反应物的能量高于生成物的能量，所以反应发生后多余的能量就释放出来，因此该反应是放热反应；根据图示提供的能量可知该反应的热化学方程式是 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol；选择适宜的催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是反应热不会改变；（2）该反应平衡常数K的表达式为K=；由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡常数K减小；（3）恒容条件下a．升高温度，平衡逆向移动，减小，错误； b．充入He气，由于物质的浓度不变，所以平衡不移动，因此不变，错误；c．再充入1molCO和2molH2 ，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增大，增大，正确； d．使用催化剂平衡不发生移动，不变，错误。

考点：考查反应热与活化能的关系、热化学方程式的书写、化学平衡常数的表达、影响平衡移动的因素。