题目内容

当KOH溶液与氨水的pH溶液的温度和体积都相同时，下列叙述中不正确的是

[　　]

A．两溶液中分别加入相同浓度的硫酸，使溶液的pH都达到7，则两溶液消耗硫酸的体积相同．

B．将两溶液冲稀10倍后，氨水的pH比KOH溶液的pH大

C．将两溶液的温度都升高10℃后，两溶液的pH一定相同

D．两溶液中分别加足量的Al2(SO4)3溶液，KOH溶液中产生沉淀少，氨水中产生的沉淀多．

答案：AC
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下列叙述正确的是（　　）

下列各项比值为2∶1的是

[　　]

A．与氨水的混合溶液当pH=7时，与之比

B．同温时0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸里之比

C．pH=12的KOH溶液与pH=12的溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．苯中C=C键能与环己烷C-C键能之比

下列叙述正确的是                       （    ）

       A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的比值变大

       B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1

       C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色

       D．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c(SO2-4)>c(NH+4)

(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，       消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈       （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                    ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

 

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