Question

25℃时，向10VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量．则此时a+b的值为（　　）

A．13

B．14

C．15

D．无法确定

Answer 1

分析：盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，说明n（HCl）=n（NaOH），据此分析解答．

解答：解：pH=a的盐酸中氢离子浓度=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，
盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，
则n（HCl）=n（NaOH），
则10^-a mol/L×0.01VL=10 ^b-14 mol/L×0.001VL，
10^-a×10=10 ^b-14，
所以a+b=15，
故选：C．

点评：本题考查了pH的有关计算，明确溶液的pH和氢离子浓度之间的换算是解本题关键，结合酸、碱的物质的量相等进行解答，难度中等．