题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物． 回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C E
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为 ，A和D按原子数1：1形成的化合物的结构式为 ．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H=+49.0kJ/mol
BA3DA（g）+
D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H=一192.9kJ/mol
试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号写，下同）
．
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式（电解质溶液为KOH）： ．
（1）写出下列各元素符号：C
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H=+49.0kJ/mol
BA3DA（g）+
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试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号写，下同）
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式（电解质溶液为KOH）：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B的最外层电子为4，则B为C元素；
C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，当n=2时C的最外层为5个电子，为N元素；当n=3时C为Cl元素，由于D、E的原子序数大于C，都是短周期元素，则C为N元素；
A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为H元素，位于ⅠA族，则E为Na元素；
A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，则D为O元素，根据以上分析结合所学知识进行解答．
C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，当n=2时C的最外层为5个电子，为N元素；当n=3时C为Cl元素，由于D、E的原子序数大于C，都是短周期元素，则C为N元素；
A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为H元素，位于ⅠA族，则E为Na元素；
A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，则D为O元素，根据以上分析结合所学知识进行解答．
解答：
解：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B的最外层电子为4，则B为C元素；C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，当n=2时C的最外层为5个电子，为N元素；当n=3时C为Cl元素，由于D、E的原子序数大于C，都是短周期元素，则C为N元素；A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为H元素，位于ⅠA族，则E为Na元素；A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，则D为O元素，
（1）根据分析可知，C为N元素，E为Na元素，故答案为：N；Na；
（2）A为H元素，C为N元素，二者形成的简单化合物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为：
；A为H、D为O元素，二者按原子数1：1形成的化合物为双氧水，其结构式为：H-O-O-H，
故答案为：；H-O-O-H；
（3）A为H、B为C元素、D为O元素，
已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol，
②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol，
根据盖斯定律，②×3-①×2可得气态CH3OH完全燃烧生成气态H2O的热化学方程式：CH3OH（g）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7KJ?mol-1 ；
燃料电池的负极发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子，负极反应式为：；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH（g）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7KJ?mol-1 ；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（1）根据分析可知，C为N元素，E为Na元素，故答案为：N；Na；
（2）A为H元素，C为N元素，二者形成的简单化合物为氨气，氨气为共价化合物，其电子式为：
；A为H、D为O元素，二者按原子数1：1形成的化合物为双氧水，其结构式为：H-O-O-H，故答案为：
；H-O-O-H；（3）A为H、B为C元素、D为O元素，
已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol，
②CH3OH（g）+
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根据盖斯定律，②×3-①×2可得气态CH3OH完全燃烧生成气态H2O的热化学方程式：CH3OH（g）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7KJ?mol-1 ；
燃料电池的负极发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子，负极反应式为：；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH（g）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7KJ?mol-1 ；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为关键关键，注意明确盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标反应的热化学方程式．
练习册系列答案
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在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸．
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸．
| A、①③⑤ | B、①④⑥ |
| C、③④⑤ | D、①②④ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 |
| B、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
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| D、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 |