题目内容
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 | B、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 | C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 | D、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
B、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；
D、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化．
B、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；
D、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化．
解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2，二者分别表示正逆反应速率，所以二者表示的速率之比等于化学计量数之比时，反应到达平衡，故B正确；
C、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；
D、增大一种反应物浓度，其它反应物转化率会增大，所以平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故D错误．
故选B．
B、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2，二者分别表示正逆反应速率，所以二者表示的速率之比等于化学计量数之比时，反应到达平衡，故B正确；
C、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；
D、增大一种反应物浓度，其它反应物转化率会增大，所以平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )
| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 |
| C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
2N2(g)+3H2O 