题目内容
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C、两烧杯中溶液的酸性均减弱 |
| D、产生气泡的速度甲比乙慢 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答：
解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C正确；
D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选C．
B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C正确；
D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
练习册系列答案
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A、通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 |
| B、加入适量BaCl2（固体） 可以使溶液由d点变到c点 |
| C、d点无BaSO4沉淀生成 |
| D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
已知X、Z、M、W是短周期中的四种元素，且Z、M、W原子序数依次增大，Ne与Wn-的电子数相同．X元素原子形成的离子是一个质子，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的．下面有关推测不正确的是（ ）
| A、ZO3-的空间构型是平面三角形 |
| B、Z、M、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是W＞M＞Z |
| C、W所在族的氢化物中沸点最低的是HCl |
| D、在ZX4W中，各种粒子间的相互作用力包括极性共价键、配位键、离子键 |
下列物质间，不能发生化学反应的是（ ）
| A、二氧化硅与生石灰（高温） |
| B、玛瑙与氢氧化钾溶液（常温） |
| C、水晶与碳（高温） |
| D、石英晶体与浓硝酸（常温） |
根据如图结合电化学原理，分析判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A、若向烧杯a中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色 |
| B、装置工作过程中，烧杯b中电极发生氧化反应 |
| C、烧杯c的左侧的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
| D、烧杯c的右侧溶液由黄色变为橙色，是因为该侧电极上发生了反应2CrO42-+H2O-2e-=Cr2O72-+2OH- |
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．
| A、①②⑤ | B、②③④ |
| C、①③④⑤ | D、①③⑤ |
淀粉、碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并浸入蒸馏水，过一段时间后取出，用蒸馏水进行实验，（羊皮纸只能让离子通过，高分子不能通过）下列现象证明羊皮纸袋有破损的是（ ）
| A、使淀粉-KI试纸变蓝色 |
| B、加入KI溶液后变蓝色 |
| C、加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 |
| D、加入溴水后液体变蓝色 |
在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：