题目内容
6.大气污染的危害是多方面的,它既危害人体健康,又影响动植物的生长,严重时会影响地球的气候.2016年1月5日,常德市pM2.5为425,“勇夺”全国526个城市亚军.下列现象并非大气污染导致( )| A. | 形成酸雨 | B. | 使全球气候变暖 | C. | 破坏臭氧层 | D. | 产生雷电 |
分析 A.酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放;
B.温室效应是因为温室气体二氧化碳,甲烷等的排放;
C.臭氧层空洞是因为氟利昂的排放;
D.雷雨是一种自然现象.
解答 解:A.酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放,以及一些工业气体的排放,与大气污染有关,故A错误;
B.温室效应是因为温室气体二氧化碳,甲烷等的排放,与大气污染有关,故B错误;
C.臭氧层空洞是因为氟利昂的排放,与大气污染有关,故C错误;
D.雷雨是一种自然现象,与人类活动无关,与大气污染无关,故D正确.
故选D.
点评 本题主要考查常见的生活环境的污染及治理,难度不大,培养了运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
练习册系列答案
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16.下列叙述正确的是( )
| A. | 用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差 | |
| B. | 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,用待测溶液润洗锥形瓶 | |
| C. | 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL | |
| D. | 用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出,会使测得的NaOH溶液的浓度偏大 |
17.下列各组物质中,仅用水及物质问互相反应就能区别的一组是( )
| A. | Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 | B. | BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH | ||
| C. | AgNO3 NaCl KCl CuCl2 | D. | Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 |
14.关于SO2的说法有:
①SO2是一种大气污染物;
②SO2和Cl2都有漂白作用,且这两种物质的漂白原理相同;
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2;
④SO2溶于水得硫酸,SO2是一种酸性氧化物;
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物;
⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,因为SO2具有漂白作用.
其中正确的是( )
①SO2是一种大气污染物;
②SO2和Cl2都有漂白作用,且这两种物质的漂白原理相同;
③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2;
④SO2溶于水得硫酸,SO2是一种酸性氧化物;
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物;
⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,因为SO2具有漂白作用.
其中正确的是( )
| A. | ①②⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ①③⑤ | D. | ①③⑤⑥ |
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
| A. | CaCl2 | B. | H2O | C. | HCl | D. | Ba(OH)2 |
11.下列氧化物既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
| A. | Fe2O3 | B. | CO2 | C. | Al2O3 | D. | MnO2 |
18.将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是( )
| A. | 硫酸、纯碱、石灰石 | B. | 硝酸、烧碱、胆矾 | ||
| C. | 醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠 | D. | 盐酸、熟石灰、苛性钠 |
15.某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成,主要应用于耐热可焊的结构件及锻件.某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数:
(1)甲同学预测:该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成,可能还有NO生成.
查阅资料:常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.设计如下装置进行实验.按图连接装置并检验气密性后,称取5g 合金放于圆底烧瓶中,并滴加10mol/L硝酸.

①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O.
②C装置的目的是将生成的NO2冷凝为N2O4,与NO分离,排除干扰.
③能证明有NO生成的实验操作与现象是打开活塞K,鼓入空气,若D中的气体由无色变为红棕色,证明有NO生成.
④实验进行至A中固体全部溶解后,未检验到有NO生成,甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成.乙同学认为不能确定是否生成了NO,需补充操作才能证明,该操作是在加入HNO3前,通入N2,除尽装置中的空气.
(2)为测定合金中铝的质量分数,丙同学查阅资料:
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
pH>7.8时,Al(OH)3开始溶解,pH>10.8时沉淀完全溶解.
设计如下方案并进行实验:

①调节pH时,应控制pH的范围是pH≥12.4.
②选用NaOH溶液调节pH,得到溶液B的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量,质量为8.5g,则该合金中铝的质量分数是90%.
(1)甲同学预测:该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成,可能还有NO生成.
查阅资料:常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.设计如下装置进行实验.按图连接装置并检验气密性后,称取5g 合金放于圆底烧瓶中,并滴加10mol/L硝酸.
①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O.
②C装置的目的是将生成的NO2冷凝为N2O4,与NO分离,排除干扰.
③能证明有NO生成的实验操作与现象是打开活塞K,鼓入空气,若D中的气体由无色变为红棕色,证明有NO生成.
④实验进行至A中固体全部溶解后,未检验到有NO生成,甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成.乙同学认为不能确定是否生成了NO,需补充操作才能证明,该操作是在加入HNO3前,通入N2,除尽装置中的空气.
(2)为测定合金中铝的质量分数,丙同学查阅资料:
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
| 金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全的pH |
| Al3+ | 3.4 | 4.7 |
| Cu2+ | 4.1 | 6.9 |
| Mg2+ | 9.4 | 12.4 |
设计如下方案并进行实验:
①调节pH时,应控制pH的范围是pH≥12.4.
②选用NaOH溶液调节pH,得到溶液B的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量,质量为8.5g,则该合金中铝的质量分数是90%.
11.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )
| A. | 制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 | |
| B. | 制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 | |
| C. | 制乙炔时,用排水法或向上排空气法收集气体 | |
| D. | 制一氧化氮时,用排空气法收集气体 |