Question

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

• A、Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
• B、NaHCO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl、
• C、HCl、CH₃COOH、C₂H₅OH、Na₂S
• D、NH₃?H₂O、Na₂SO₄、NaHSO₃、NaHSO₄

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：

分析：pH值的大小反应溶液的酸碱性，pH值越小溶液酸性越强，PH值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．

解答： 解：A．Na₂SO₃水解显碱性，FeCl₃水解显酸性，pH由大到小：Ba（OH）₂、Na₂SO₃、KCl、FeCl₃，故A错误；
B．Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，等浓度时pH角度，故B错误；
C．Na₂S水解呈碱性，溶液pH顺序应为Na₂S、C₂H₅OH、CH₃COOH、HCl，故C错误；
D．NH₃?H₂O为弱碱，溶液呈碱性，Na₂SO₄溶液呈中性，NaHSO₃呈弱酸性，NaHSO₄相当于一元强酸，则pH由大到小排列，故D正确．
故选D．

点评：本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大．