题目内容
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
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① |
② |
③ |
④ |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
C
【解析】A项：①氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入氯化铵晶体后，使该平衡逆向移动，[OH-]减小，则PH减小；②氢氧化钠（强碱）溶液中加入氯化铵晶体后，生成氯化钠和弱碱一水合氨，故PH减小；A项正确；
B项：①中一水合氨的电离平衡正向移动，所以10＜PH＜11；②中PH=10；③中醋酸的电离平衡正向移动，所以3＜PH＜4；④中PH=4；故B正确；
C项：①、④两溶液等体积混合，变成氨水（存在一水合氨的电离平衡）、氯化铵（存在铵根离子的水解平衡）的混合物，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)；且存在电荷守恒：c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故应c(NH4+)＞c(Cl-)，C项错误；
D项：④PH=3的盐酸，[H+]=10-3 mol·L－1，则VaL④中n(HCl)= 10-3Vamol；
②PH=11的氢氧化钠溶液，[OH-]=10-3 mol·L－1，则VbL②中n(NaOH)= 10-3Vbmol；
由题意，得：发生HCl + NaOH = NaCl + H2O反应后，余酸（pH=4，即[H+]=10-4 mol·L－1）
即：[H+]=（10-3Va - 10-3Vb）/(Va+Vb)=10-4 mol·L－1,求解，得：Va∶Vb=11∶9，故D正确
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
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① |
② |
③ |
④ |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③
B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
D、Va L④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 9