题目内容
15．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
（ ）
| A． | 气体的质量不再改变 | |
| B． | 氯化氢的转化率不再改变 | |
| C． | 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 | |
| D． | n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2 |
分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答 解：A、气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；
B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键，故C错误；
D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
相关题目
+3Br2→
+3HBr
+H-O-CH2CH3$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
A是黄绿色气体单质，如图所示，
3．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是（ ）
| A． | SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色 | |
| B． | SO2具有漂白性，能使溴水褪色 | |
| C． | SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀 | |
| D． | SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色 |
10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
a．加水稀释 b．加入FeCl3固体 c．滴加浓KSCN溶液 d．加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
（3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
a．加水稀释 b．加入FeCl3固体 c．滴加浓KSCN溶液 d．加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
| 操作 | 现象 |
| 向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
| 收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
（3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
| 操作 | 现象 |
| 将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 |
| 将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
20．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时PbO2发生氧化反应 | |
| B． | 充电时电解质溶液的质量减少 | |
| C． | 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4 | |
| D． | 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ |
7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（ ）
①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
①酸 ②能导电 ③胶体 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦电解质．
| A． | ①②④⑥⑦ | B． | ①②⑤⑦ | C． | ②④⑥ | D． | ②④⑥⑦ |
4．
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
| Z | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
