化学与人类生活.社会可持续发展密切相关.下列有关化学资源的合成.利用与开发的叙述合理的是( ) A．通过有机物的合成.可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B．大量使用化肥和农药.以提高农作物产量 C．开发利用可燃冰.有助于海洋生态环境的治理 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫装置.主要是为了减少SO2的排放题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是(　　)

A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO₂的排放

答案　AD

解析　B项，使用化肥和农药可提高农作物的产量，但不能大量使用，以防残留，对人体造成危害；C项，适当地开发可燃冰，不会对海洋生态环境造成危害，否则会破坏海洋生态环境。

练习册系列答案

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废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃ )₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是。写出操作①的名称：。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH₃ )₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu²^＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。下列关于该温度下的叙述正确的是

A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小

B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大

C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，则CrO42 --完全沉淀

D．若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1

② C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

① 该反应的平衡常数表达式为K＝。

② 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

③ 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

① 工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为。

② 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。

③ 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是(　　)

A．利用农作物秸杆制取乙醇

B．通过铝热反应回收金属铝

C．回收地沟油，水解制氨基酸

D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液不呈血红色	稀HNO₃不能将Fe氧化为Fe³^＋
B	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO₃溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(　　)

选项	实验器材 (省略夹持装置)	相应实验
A	三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯	用CuSO₄·5H₂O制取无水CuSO₄粉末
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用浓盐酸配制0.1 mol·L^－1的HCl溶液
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H₂SO₄标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是

A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

C．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气

D．铁是一种银白色金属

电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

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