题目内容
在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，不可能大量存在的阴离子是
[ ]
A．Cl－
B．
C．
D．HS－
答案：BD
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下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 ① 含有大量AlO2－的溶液：Al3+、SO42－、ClO－、Na+
②使 pH＝11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的 H+浓度c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入 Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中： Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中： Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－ | |
| [ ] | |
A． |
①②⑤ |
B． |
①③⑥ |
C． |
②④⑤ |
D． |
①②④ |
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以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
1 mol NH4+含有10NA个质子 |
B． |
T℃时1 L pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－ |
C． |
78 g Na2O2离子化合物中含阴离子的个数是2NA |
D． |
0.01 mol Mg在CO2中燃烧转移电子数为0.01NA |
（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
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待沉淀离子 |
Fe2＋ |
Fe3＋ |
Zn2＋ |
Cu2＋ |
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开始沉淀时pH |
6.34 |
1.48 |
6.2 |
5.2 |
|
完全沉淀时pH |
9.7 |
3.2 |
8.0 |
6.4 |
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ▲ ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ▲ 。
（2）A溶液中主要含有的溶质是 ▲ 。
（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S ▲ （选填“=”、“＞”、“＜”）0。
（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 ▲ mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。
