Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A、7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl所含阴离子数均为0.1N_A
• B、常温常压下，22.4L NH₃所含分子数小于N_A
• C、一定条件下，1.4g N₂与0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_A
• D、标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO₂数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.80g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子；
B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的产物，聚乙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出28g聚乙烯中含有的碳原子数目．

解答： 解：A．7.80g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子，5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子，所以二者所含阴离子数均为0.1N_A，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L氨气的物质的量小于1mol，所含分子数小于N_A，故B正确；
C．1.4g氮气的物质的量为0.05mol，0.05mol氮气完全反应生成0.1mol氨气，转移了0.3mol电子，由于合成氨的反应为可逆反应，所以反应注意的电子一定小于0.3mol，转移的电子数小于0.3N_A，故C错误；
D．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH₂，含有2mol碳原子，根据碳原子守恒，完全燃烧生成2mol二氧化碳，产生的CO₂数为2N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意可逆反应的特点．