Question

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

1. A.
   +2
2. B.
   +3
3. C.
   +4
4. D.
   +5

Answer 1

B
导解：用氧化还原反应中电子得失数相等的关系来解决．Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，每个S原子可理解成失去了2个电子，S原子的物质的量为：0.024L×0.05mol/L；设反应后Cr元素的化合价为x，K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为+6，每个Cr原子可理解成得到(6-x)个电子，Cr原子的物质的量为：0.02L×0.02mol/L×2，因为电子得失数相等，列出等式：0.024L×0.05mol/L×2＝0.02L×0.02mol/L×(6-x)×2，解出x＝3．