题目内容

某同学在A、B、C、D四支烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、煮沸并冷却的食盐水及细铁丝(使细铁丝完全浸没在食盐水中)，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面的高度，结果如下表所示(表中所列数据均为导管水面上升的高度/cm；设环境温度和压强保持不变)．

请回答下列问题：

(1)导管中水面之所以能上升的原因是________．

(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为________(填烧瓶的代号)．

(3)根据以上事实，归纳影响铁生锈的因素有________．

答案：
解析：

　　答案：(1)铁发生吸氧腐蚀消耗了烧瓶中的氧气，导致烧瓶中气体压强降低，导管中水面上升

　　(2)B＞C＞A＝D

　　(3)水分、氧气以及其他物质(如盐)

　　讲析：该题是一道实验探究题，必须通过对比分析的方法得出结论．


练习册系列答案
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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是
验证锂、钠、钾的金属性强弱
验证锂、钠、钾的金属性强弱
，反应最剧烈的烧杯是
c
c
（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：
HNO3
HNO3
；B：
CaCO3
CaCO3
；C：
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-
．
某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。
I．甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的块状锂、钠、钾，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的是____，反应最剧烈的烧杯是____（填字母）
Ⅱ．乙同学设计实验验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如上图所示。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性 强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应，B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成（其中溶液足量）。
（2）写出所选物质或溶液中溶质的化学式： A___________，B____________，C___________。
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式：_____________________。
（4）写出烧杯中发生反应的离子方程式（不考虑杂质的反应）________________________。  

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

I：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计实验的目的是__________________________________________________，反应最剧烈的烧杯是________(填a、b、c)。

II：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：

A：________；B：________；C：________。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： ____________________________________。
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是    ，反应最剧烈的烧杯是    （填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：    ；B：    ；C：    ．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：    ．

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