Question

在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH₃ 的物质的量为

31.25

mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为

34.7%

，如果该氨水的密度为0.85g?cm^-3，则氨水的体积为

1.80

L，物质的量浓度为

17.35mol/L

．

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

求算；根据溶液的质量分数

m(NH3)

m(溶液)

×100%计算；根据V=

m(溶液)

ρ

计算；根据c=

n

V

计算．

解答：解：已知在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH₃ 的物质的量为n=

V

Vm

=

700L

22.4L/mol

=31.25mol；
1L水的质量为1000g，氨气的质量为m（NH₃）=nM=31.25mol×17g/mol=531.25g，则溶液的质量分数为

m(NH3)

m(溶液)

×100%=

531.25

1000+531.25

×100%=34.7%；
氨水的体积为V=

m(溶液)

ρ

=

(1000+531.25)g

0.85g?cm-3

=1801ml=1.80L；
c（NH₃）=

n

V

=

31.25mol

1.8L

=17.35mol/L；
故答案为：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．