题目内容
如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）负极电极反应式
（2）正极正极电极反应式
（3）该电池总反应的离子方程式
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，正负极反应之和即为总反应．
解答：
解：（1）该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（2）正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（3）正负极反应之和即为总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（3）正负极反应之和即为总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评：本题考查了原电池，明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键，根据电极反应确定发生的现象，题目难度不大．
练习册系列答案
能考试期末冲刺卷系列答案
相关题目
I．如图所示，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ |
| B、若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0 |
| C、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D、达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L |
（1）反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（ ）
| A、相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH） |
| B、相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比 |
| C、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-） |
| D、液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 |
用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）