Question

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①

 

，②

 

，③

 

．
（2）溶液中共有

 

种粒子（指分子和离子）
（3）在这些粒子中，浓度是0.01mol?L^-1的是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，据此进行解答； 
（3）醋酸钠的物质的量为0.01mol，物质的量浓度为0.01mol/L，钠离子浓度为0.01mol/L．

解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，
故答案为：7；
（3）CH₃COONa的物质的量为0.01mol，醋酸钠的物质的量浓度为0.01mol/L，则浓度为0.01mol?L^-1的是Na⁺，故答案为：Na⁺．

点评：本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒等知识是解答本题的关键．