在下列实验操作中.不能达到目的的是 ( )A.向某溶液中加入氯水.然后加入KSCN溶液.检验该溶液中是否含有Fe2+B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2.制备氢氧化铝C.用金属钠分别与水和乙醇反应.比较水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验.证明碳和硫两元素非金属性的强弱. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )

A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝

C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性

D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.

练习册系列答案

相关题目

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是

A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)

B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和

D．不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。

请回答下列问题：

(1) 装置A中的液体试剂选用。

(2) 装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是。

(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：、。

(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为。

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理。

②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则。

③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。

②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：__________________________。

③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式：。

（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。

A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述错误的是（）

A．B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH

B．C与乙醇发生了酯化反应

C．A的结构简式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3

D．E的分子式为C3H2O4Na2

如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是( )

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键

C. 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素肯定是金属元素

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）．

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）进行操作C前还需注意．

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