题目内容
在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的CuO．
乙：①锌与稀H2SO4反应制H2；②将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
回答下列问题：
(1)若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________．
(2)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你________(填“是”或“否”)赞同丙同学的看法．
理由①(对甲学实验而言)________，
②(对乙同学实验而言)________．
(3)请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：
①________________
②________________
答案：
解析：
解析：
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(1)小于 乙方案中氢气的作用除了作还还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气． (2)是 甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤；乙方案制得的铜中可能混有氧化铜． (3)①将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再入出气体为止，过滤并洗涤、烘干；②将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干．(其他合理解释也给分) |
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