题目内容
Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2O
HCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
减小
A
【解析】
试题分析：A、稀释溶液，水解平衡向左移动，
减小，A错误；B、通入CO2，由于H2CO3
HCO-3+H+，溶液pH减小，B正确；C、水解是吸热过程，升高温度，此平衡常数增大，C正确；D、加入NaOH固体，CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡向左移动，
减小，D正确；答案选A。
考点：盐的水解平衡
（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制备氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制备氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 |
（1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是 ，
整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为: 。
+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO