Question

4mLO₂和3mLN_XH_Y（y＞x）的混合气体在120℃、1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（气）混合气体密度减小

3

10

．
（1）该反应的化学方程式为

N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O

．
（2）N_XH_Y的分子式为

N₂H₄

．

Answer 1

分析：（1）由产物知O₂过量，反应前后质量守恒，又所有气体在同温同压下测定，根据ρ=

m

V

知，密度与体积成反比，
反应后气体体积V=（4+3）mL÷（1-

3

10

）=10mL，利用差量法计算x、y值；
（2）根据（1）确定该分子式．

解答：解：（1）由产物知O₂过量，反应前后质量守恒，又所有气体在同温同压下测定，根据ρ=

m

V

知，密度与体积成反比，反应后气体体积V=（4+3）mL÷（1-

3

10

）=10mL，
即：气体在反应后体积增加3mL．由反应的化学方程式：
　　yO₂ +4N_xH_y ═2xN₂ +2yH₂O△V
　　　　　4mL　　　　 　  　 2x+y-4 mL
　　　　　3mL　　　　　   　　 3mL
　　所以 2x+y-4=4，讨论得x=2，y=4符合题意，
所以其方程式为N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，
故答案为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O；
（2）根据（1）知x=2，y=4，所以N_XH_Y的分子式为N₂H₄，
故答案为：N₂H₄．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据ρ=

m

V

结合差量法来分析解答，难度中等，注意该温度下水是气体，为易错点．