题目内容

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（　　）
分析：根据其电子式含有的微粒判断化合物的类型及化学键类型，阴阳离子间存在离子键，非金属原子间存在共价键，据此分析解答．
解答：解：A、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确．
B、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误．
C、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误．
D、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．
练习册系列答案
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（2012?洛阳二模）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为．
1s22s22p3
1s22s22p3

（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的颗序为
N＞P＞S
N＞P＞S
．
（3）固体HN3属于
分子
分子
晶体，与CNO-互为等电子体的分子的化学式为
CO2
CO2
（写1种）NH
 
-
2
的空间构型为
V型
V型
，中心原子的杂化类型是
SP3杂化
SP3杂化
．
（4）写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

（5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是
ABCABC…
ABCABC…
 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为
12
12
若金的密度为ρ?g/cm3，则金晶胞的边长为
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA．
（2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
、
引流
引流
．
（2）试剂a最好选用
空气
空气
（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是
作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
．
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是
bd
bd
（填序号）．

（4）检验溶液Z中含有N
H
+
4
的方法是
取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
．
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
FeO
FeO
，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．
取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
．仪器自选．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（    ）

A.1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）

B.NH5中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C.NH5的电子式为：

D.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O====NH3·H2O+H2↑

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