题目内容

从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

选项

实验操作、现象

结论

A

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

B

氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色

说明氯水中有HClO存在

C

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

证明半透膜有破损

D

将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

可用于除去中CO2的HCl

练习册系列答案
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10．天然气中含有的硫化氢气体，是具有臭蛋气味的剧毒气体，长期吸入硫化氢可引起嗅觉减退，并出现神经衰弱综合症和植物神经功能障碍．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．以下为几种回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氢气体生成单质硫．写出硫化氢气体与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氢．向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H2S气体（气体为标准状态下的体积），充分反应后溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式来说明）．
向上述所得溶液中通入适量的氯气，使硫元素都变成硫单质沉淀，这时溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液经过滤后，加入等体积的AgNO3溶液后出现白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小浓度为1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空气和NaOH溶液组成燃料电池，其总反应式为：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的电池连接惰性电极，分别电解足量的硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，氯化钠溶液，当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小，不变，变大（填“变大”、“变小”、“不变”）；生成标准状况下的气体体积之比为：1：3：4．

下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子

D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）

D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥Na[Al(OH)4]

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出判断一定正确的是

A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-

B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有HCO3-

制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是

A．增加抗腐蚀能力

B．增加强度

C．降低熔点

D．增加延展性

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