题目内容

下列有关实验原理或操作正确的是(  )


  1. A.
    选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
  2. B.
    制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
  3. C.
    洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
  4. D.
    用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
B
试题分析:NO可与空气接触生成NO2,故不能用排空气法收集,A错误;浓硫酸稀释时放出大量的热,为防止液体飞溅,将浓硫酸缓慢加入乙醇中,B正确;洗涤沉淀时,不能搅拌,C错误;广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值,D错误,因此答案选B。
考点:考查实验基础知识和基本操作能力
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达平衡时,V=k1c(A)mc(B)n(K1为速率常数),达平衡时化学平衡常数为K2,且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中,500℃进行反应并保持温度不变,反应达到平衡时,SO2的转化率为50%。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时,该反应的平衡常数K2          。在温度不变时,再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3,平衡将向         移动。

(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      (填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2(选填“<”、“=”,“>”)。

(3)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(KSP)。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。已知常温下Cu(OH)2的溶度积为2×10,若某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于     ;要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为         

(4)常温下,某纯碱(Na2CO4)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                          

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