题目内容

13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁
B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
D．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3

分析 A．铁与碘反应生成碘化亚铁；
B．二氧化硫和次氯酸钙在水溶液中会发生氧化还原反应；
C．过氧化钠能氧化二氧化硫；
D．可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀．

解答 解：A．三价铁离子能氧化碘离子，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；
B．SO2通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3，故B错误；
C．过氧化钠能氧化二氧化硫，所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4，不能生成Na2SO3，故C错误；
D．可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀，即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应的基本原理，涉及物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．．

练习册系列答案
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3．图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是SO2；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为CuO；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）＜c（NO3-）（选填“＞”“=”或“＜”）．
（4）①4g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．
（6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）=1×10-9mol/L．
4．能够正确表示阿伏伽德罗常数的值的是（　　）
A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数
B．22.4升HCl气体中含有的Cl原子
C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数
D．0.1mol金属铝含有的电子数
1．用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料你所学化学知识回答下列问题：
（1）乙烯的电子式，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是碳碳双键、酯基．
（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型为加成反应；
（3）A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）工业上以丙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，产物的结构简式．
8．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C．f电极为锌板D．中溶液的溶质为FeSO4
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA
B．常温常压下，44 gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4L O2混合后，气体分子总数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴．阳离子总数是3NA
5．标准状况下，由A、B两种气体组成的混合气体密度为1.5g/L，则A、B可能为（　　）
A．H2和NH3B．N2和O2C．CO和CO2D．H2S和HCl
2．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）
XYZW
ACCOCO2O2
BNaNa2ONa2O2O2
CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOH
DFeFeCl2FeCl3Cl2
A．AB．BC．CD．D
3．工业上由钛铁矿（主要成分是FeTiO3钛酸亚铁）制备TiCl4．流程如图所示：
（1）FeTiO3中，Ti元素的化合价为+4．
（2）往①中加入的物质A是Fe．
（3）②中的绿矾带有棕黄色，原因可能是含有Fe3+；设计实验证明Fe3+杂质离子的存在取样，溶于水，向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；
（4）写出③中TiO2和过量焦炭、氯气在高温下反应的化学方程式：TiO2+2C+Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）用金属Mg还原成品TiO4得到Mg、MgCl2和Ti的混合物，再真空蒸馏制备Ti． 依据下表，蒸馏温度略高于1412℃即可．
  Mg MgCl2 Ti
 熔点/℃ 648.0 714 1667
 沸点/℃ 1090 1412 3287
（6）依据绿色化学理念．该制备流程中存在明显的不足之处是三废没有处理．
（7）向含有Fe2+、Fe3+溶液加入适量KOH和油脂，在高速撞拌下得到磁流体材料KxFeO2．
①若x=l．请写出在酸性条件下KxFeO2溶液与足量KI溶液反应的离子方程式：8H++2FeO2-+2I-=2Fe2++I2+4H2O．
②磁流体材料KxFeO2在组成上可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3，若x=1.3，则b：c=6：7．

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