pH均为10的CH3COONa溶液和NaOH.其中由水电离出的OH-浓度分别为A mol/L和B mol/L.则A与B的关系正确的是( ) A.A=BB.A＜BC.A＞BD.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

pH均为10的CH₃COONa溶液和NaOH，其中由水电离出的OH^-浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系正确的是（　　）

A、A=B

B、A＜B

C、A＞B

D、无法确定

分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．

解答：解：氢氧化钠是强碱，在水溶液里能电离出氢氧根离子而抑制水电离，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子能水解而促进水电离，所以溶液中水电离出的OH^-浓度A＞B，
故选C．

点评：本题考查了水的电离，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离即可解答，注意两种溶液中水电离出氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点．

练习册系列答案

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E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为

CH₃-CH₃

．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式

2HN₃=H₂↑+3N₂↑

．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F₃O₄反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为

NH₄Al（SO₄）₂

．

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

①标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO₂混合后气体中分子总数为3 N_A

②1L 1 mol·L ^-1的Na₂C₂O₄溶液中阴离子总数小于N_A

③1mol甲基（—CH₃）与羟基（—OH）所含电子数均为9N_A

④t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥合成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g 乙醇参加反应

⑦CO₂通过足量Na₂O₂使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN_A/28

⑧常温常压下，28g晶体硅单质中含Si—Si键数目为2N_A

A．①②③⑦ B．②⑤⑥⑧

C．③④⑦⑧ D．①④⑥⑧

设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．1mol甲基（—CH₃）中含有电子数为7N_A

B．25℃时，pH＝7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^－离子数为10^－⁷ N_A

C．42g丙烯中含有共价键的数目为9N_A

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L^―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3N_A

设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．1mol甲基（—CH₃）中含有电子数为7N_A

B．25℃时，pH＝7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^－离子数为10^－⁷ N_A

C．42g丙烯中含有共价键的数目为9N_A

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L^―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO₂混合后气体中分子总数为3 N_A
②1L 1 mol·L ^-1的Na₂C₂O₄溶液中阴离子总数小于N_A
③1mol甲基（—CH₃）与羟基（—OH）所含电子数均为9N_A
④t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6N_A个OH^-
⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥合成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g 乙醇参加反应
⑦CO₂通过足量Na₂O₂使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN_A/28
⑧常温常压下，28g晶体硅单质中含Si—Si键数目为2N_A

A．①②③⑦	B．②⑤⑥⑧
C．③④⑦⑧	D．①④⑥⑧

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